理士DJM12-65

  我們想要更好的使用理士蓄電池DJM12-65，我首先就要更好的了解它！下面本文就為廣大用解開理士蓄電池DJM12-65的神秘面紗!

 DJM12-65三大運行方式：1）、鉛酸蓄電池充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水天生可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)—氫氧化鉛（Pb（OH）4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
（2）、鉛酸蓄電池充電后，負極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應，變成鉛離子（Pb 2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負極板上留下多的兩個電子（2e）。
（3）、可見，在未接通外電路時（電池開路），由于化學作用，正極板上缺少電子，福極板上多余電子，如右圖所示，兩極板見就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應
（1）鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經(jīng)負載進進正極板形成電流I。同時在電池內(nèi)部進行化學反應。
（2）負極板上每個鉛原子放出兩個電子后，天生的鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（PbSO4）。
（3）正極板的鉛離子（Pb 4）得到來自負極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O?2）與電解液中的氫離子（H ）反應，天生穩(wěn)定物質(zhì)水。
（4）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內(nèi)部形成電流，整個回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。
（5）放電時H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。
（6）化學反應式為：
正極物質(zhì)      電解液     負極物質(zhì)   正極生成物   電解液生成物  負極生成物
PbSO4  ＋  2H2O ＋ PbSO4      PbO2    ＋    2H2SO4  ＋    Pb
硫酸鉛          水          硫酸鉛        氧化鉛             硫酸             鉛